初中化学计算方法答案.doc

18.（2012．（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（保留1位小数） （1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。 （2）反应产生氧气的质量为（标准状况下氧气的密度为1.43 g/L） （3）过氧化氢溶液质量分数（百分）。 1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g （3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g X=1.7g 过氧化氢溶液质量分数=8.5% 20.（2012．（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4（2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 ．肇庆市）（分）过量的稀盐酸制取CO2取50g后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的如所示碳酸钠溶液 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 （1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠 （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 100 x 5g x= 原滤液中CaCl2的质量分数= 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 23.（2012．怀化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析： （1）RSO4中R的化合价为 ?（2）通过计算确定R的相对原子质量． 解：（2）设R的相对原子质量为x ? ? R+H2SO4=RSO4+H2↑ ?? x??? ?????????2 ? 13g????? ???? 0.4g??? 解得?? x=65?? 答：R的相对原子质量为65 R的相对原子质量为）Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为 g； （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 （1）4.4 （2）解：设100g废水中Na2CO3的质量 为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 44 X （153－89） X=10.6g Y=10% 该废水中Na2CO3的质量分数为：=10.6% 答：该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。 27.（2012．菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？ （2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。 解：（1）配制2%的稀盐酸的质量为 =150g 加入水的质量为 150g-10g=140g （2）设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl + KOH ﹦ KCl