第二节几种重要的金属化合物答案.doc

第二节　几种重要的金属化合物 初步结论 相同温度下,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠　　,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　　　　? b.实验现象和结论 (4)与酸(如足量盐酸)反应的离子方程式 Na2CO3:? NaHCO3:? (5)与碱(如氢氧化钠)溶液反应的离子方程式 Na2CO3:与NaOH不反应 NaHCO3:? 3.焰色反应 (1)定义 很多　　　　或它们的　　　　在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。? (2)操作步骤 (3)几种常见金属的焰色 Na:　　　? K:　　　　(观察时要透过　　　　　　)? 应用 焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的鉴别。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 颜色、状态 溶解性 熔点 硬度 ①　　　? ②　　溶于水? 很高 很大 (1)物理性质 (2)化学性质 Al2O3是③　　　　氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (3)用途 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是良好的耐火材料。 2.氢氧化铝 (1)实验探究 实验 反应 现象 离子方程式 a 生成⑥　　　沉淀? 　　　　　　　? b 白色胶状沉淀　? Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O c 白色胶状沉淀　　? Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2)Al(OH)3的性质 Al(OH)3是⑩　　　　氢氧化物,　　　溶于水。Al(OH)3不稳定,受热分解为Al2O3和H2O,反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。? (3)用途 a.能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用来净水。 b.利用其弱碱性,可作胃酸中和剂。 3.硫酸铝钾 (1)电离方程式:　　　　　　　　　　　? (2)十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,俗名　　　　,是一种无色晶体,易溶于水,可用作　　　　　　　　。? 三、铁及其重要化合物 1.铁 (1)铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于①　　　　、②　　　　和③　　　　,主要以④　　　　和⑤　　　　价化合物的形式存在。? (2)物理性质 铁是⑥　　　　色金属,具有金属光泽,质软,熔、沸点高,具有良好的⑦　　　、⑧　　　　性,可以被磁铁吸引,也可以被磁化。铁粉呈黑色。? 2.铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、 状态 黑色粉末 ⑨　　　粉末? 黑色晶体 俗称 铁红 ⑩　　　　? 溶解性 均不溶于水 与盐酸反 应的离子 方程式 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 3.铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物的制备 Fe(OH)3 Fe(OH)2 操作方法 实验现象 生成　　　　色沉淀? 首先生成　　　　絮状沉淀,然后迅速变成　　　　色,最后变成　　　　色? 离子(或化学) 方程式 实验结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得 (2)铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 水溶性 不溶 不溶 与H+反应 稳定性 不稳定,在空气中易被氧化 不稳定,受热分解: 转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 4.铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐主要有FeSO4·7H2O(绿矾),铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等。 (1)Fe3+、Fe2+的检验 Fe3+ Fe2+ 操作方法 实验现象 溶液变　　　　色? 开始无明显现象,滴加新制氯水后溶液变　　　色? 结论 Fe3+遇SCN-显红色,可利用此现象检验Fe3+的存在 加入新制氯水后,Fe2+被氧化成Fe3+,可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2+的存在 (2)Fe3+和Fe2+的转化 实验操作 实验现象 加过量铁粉振荡后,溶液变成　　　　色,再加入KSCN溶液,溶液颜色　　　　? 上层清液中滴加新制氯水,溶液变成　　　　 色? 离子 方程式 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- (一)钠的重要化合物 1