第三节化学平衡移动第五六课时答案.doc

第三节 化学平衡（第五课时） 编写 审核：高化学组 考点一　借助速率—时间图像，判断化学平衡移动 知识梳理 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．过程 3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 4．借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且v正′v逆′ 正向移动 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v逆′v正′ 逆向移动 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v逆′v正′ 逆向移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正′v逆′ 正向移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均增大，且v逆′v正′ 逆向移动 减小压强或降低温度 v正、v逆均减小，且v正′v逆′ 正向移动 任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动 负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小 (2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 5．几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ ?等效于减压? —— (4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 深度思考: 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×) 2．对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲______；乙_____丙____。 此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”) 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲________；乙________；丙________。 答案　向左　向左　向右　大　减小　减小　不变 (2)加压，使体系体积缩小为原来的 ①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。 ②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为甲________；乙________；丙________。 ③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲________；乙________；丙________。 答案　①向右　不移动　不移动　②p甲＜p＜2p甲　p＝2p乙　p＝2p丙　③增大　不变　不变 3．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t1____________；t2______________；t3______________；t4____________。 题组一　选取措施使化学平衡定向移动 1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三