阿伏加德罗常数有关计算答案.doc

1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用√、×表示），不正确的说明原因或改正： 1）标准状况下，22.4L NO2和N2O4 的混合气体分子数为NA （ ） 2）1 mol -CH3和1 mol OH— 都含有10 NA个电子（ ） 3）250 mL 1 mol / L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25 NA（ ） 4）1 mol Na2O和1 mol Na2O2晶体中离子总数分别是3 NA和4 NA（ ） 5）25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H＋数等于2×6.02×1022 （ ） 6）0.1 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（ ） 7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023（ ） 8）常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023 （ ） 9）一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024（ ） 10）常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（ ） 11）标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（ ） 12）1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（ ） 13）0.5molH2O26.02×1023个质子（ ） 14）1molC5H1217×6.02×1023个共用电子对（ ） 15）质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（ ） 16）22.4LO3气体含有NA个O3分子（ ） 17）常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（ ） 18）15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（ ） 19）一定条件下，2 mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023（ ） 20）标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 NA个碳碳双键（ ） 21）标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子（ ） 22）若N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=－92.0 kJ/mol, 则一定条件下，密闭容器中放入2 mol 氮气与6mol氢气反应，放出的热量为184.0kJ（ ） 23）工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA（ ） 24）VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA（ ） 25）2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子（ ） 26）100℃时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6NA个H+（ ） 27）电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA（ ） 2、分析下列说法错误的原因（NA 为阿伏加德罗常数） （1）1mol 甲基含有10 NA个电子。 分析 （2）一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子。 分析 （3）100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中，乙酸分子数目为0.02 N A 。 分析 （4）0.1L 0.1mol/L Na2S溶液中，S2—数目为0.01N A 分析 （5）常温下a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2 a NA 分析 （6）1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA 分析 3、某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为