第四章化学计量答案.doc

第一节物质的量__气体摩尔体积 1．物质的量 (1)定义：含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号：n。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为。 (4)数值：1 mol任何粒子的粒子数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为。 (2)数值：(3)符号：(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为n＝。 3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g·mol－1或g/mol。 (4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n＝。 4．气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L·mol－1。 (4)标准状况下气体摩尔体积 (5)阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。 1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。 (1)0.5 mol氢离子________________， (2)含25NA个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL的氢气________________， (4)质量为26 g的碳-13原子________________， (5)含质子数10NA的氢原子________________， (6)117 g氯化钠________________。 2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。 3．有人说阿伏加德罗常数会随外界条件的变化而改变，你认为呢？ 4．1 mol任何物质含有微粒数一定相等吗？ 5．摩尔质量就是该物质的相对原子质量或相对分子质量吗？ 6．决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小还是气体分子之间的距离？其影响因素主要有哪些？ 7．气体摩尔体积、摩尔体积、标准状况下气体摩尔体积三概念有何大小关系？ 8．在相同的温度和压强下，相同体积的HCl和NH3溶于相同体积的水中，所形成的溶液物质的量浓度也相同，你认为呢？ 阿伏加德罗常数的应用 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。 (1)(2012·江苏高考)常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体中含有2NA个O原子。(　　) (2)(2013·广东高考)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。(　　) (3)(2012·四川高考)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。(　　) (4)(2013·江苏高考)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。(　　) (5)1 mol Na2O2固体溶于水前与溶于水后所含有的离子总数均为4NA。(　　) (6)(2010·福建高考)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。(　　) (7)(2013·江苏高考)78 g苯中含有C＝C键的数目为3 NA。(　　) (8)(2013·江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA。(　　) (9)(2012·海南高考)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。(　　) (10)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　) 解析：(1)错误，常温常压下22.4 L混合气体的物质的量不是1 mol。 (2)错误，标准状况下盐酸的状态不是气态。 (3)正确。二者最简式均为CH2,7.0 g含有0.5 mol CH2，故含有1 mol氢原子。 (4)错误。NaClO溶液中ClO－水解后的数目小于NA。 (5)错误。溶于水前含有Na＋、O共3NA，溶于水后含有Na＋OH－共有4NA。 (6)正确。18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，含有NA个氧原子。 (7)错误。苯分子中不含C＝C键。 (8)错误。根据化合价变化，电子转移数目为0.2NA。 (9)错误。该反应为可逆反应，不能进行到底，故NH3分子数小于NA。 (10)错误。胶体粒子为聚合体，故胶体粒子数目小于0.1NA。, 有关NA正误判断的“十大”注意 1．注意给出气体的体积是否在标准状况下。 2．注意标准状况下物质的聚集状态。 3．注意物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2等。 4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 5．注意物质的存在形态