第一章第二节化学计量在实验中的应用答案.doc

从实验学化学 §1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时） 主备人：张爱丽 时间：2009年9月4日 课程标准: 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系 教学目标： 知识与技能: 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位能用于进行简单的化学计算 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 过程与方法: 1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 情感态度与价值观: 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。1.993×10－23 12 Al 27 4.485×10－23 27 O2 32 5.314×10－23 32 H2O 18 2.990×10－23 18 Na+ 23 3.821×10－23 23 【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论？ 【师生共同讨论1】 任何粒子以克为单位，当其质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为6.02×1023 。 【过渡】 这样一个结论并不是我们先总结出来的，早在19世纪就被意大利物理学家阿伏加德罗提出来了。后来国际上又做了一些规定。 【讲述】 规定1：约含有6.02×10 23个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔 ，摩尔简称摩，符号为 mol 。 规定2： 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数，符号为 NA 。 【讲述】 摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。1971年国际计量大会正式宣布了摩尔作为一个统一的单位。 【小结】 一、物质的量的单位——摩尔 1、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA 。通常用6.02×1023 mol－1表6.02×10 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔， 摩尔简称摩，符号为mol。 【练习】 如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1? 1molFe含有 个铁原子 1molO2含有 个氧分子 1molNa+含有 个Na+ 2、“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是 “物质的质量”或“物质的数量”。在读、写、用时不能随意地加、减字 或拆开。 3、摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于 宏观。不能说“1mol铁钉”、“1 mol小麦”、“1 mol细菌”。 4、使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类， 例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。 【练习】 1、 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1 mol氧。（ ）（2）0.25 mol CO2 3）摩尔是7个基本物理量之一。（ ） （4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。（ ） 2、 已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个 2 mol水分子数为___________个。 【小组讨论2】 你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（NA）的NA）的关系 n=N/NA 【练习】例1：6.02×10 22个NaCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？ 【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？ 【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位为g/mol 。 【板书】 5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号为M， 单位为g/mol 【小组讨论4】 1、已知1molMg质量为24g，则0.5molMg质量为 ， 2molMg质量为 。 2、 你能得出物质的量（n）与（）和（）的的量（n）与（）和（）的NA）的关系 5、摩尔质量： 6、物质的量（n）与（）和（）的 ）