第一章化学反应与能量转化章末答案.doc

《 第一章 化学反应与能量变化》复习学案 知识网络 一、化学反应与热量 二、电化学基础 重难点探究 探究点一、反应热的比较与计算 1.利用化学键计算 ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量 2.盖斯定律法 利用盖斯定律进行焓变的计算，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。 (1)写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。 (2)倒：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，就不用再做减法运算了。方程式相减时容易出错要特别注意。 (3)乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某 个数(可以是分数)，反应热也要相应地乘。 (4)加：上面的几个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也据此相加得出。 3.根据热化学方程式计算 (1)根据热化学方程式计算：热化学方程式中ΔH与各物质的物质的量(质量、体积等)对应成比例，已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生产的物质的质量、体积和物质的量。常用的计算方法有列方程或方程组法、平均值法、极限法、十字交叉法、估算法等。 (2)根据计算书写热化学方程式：根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1 mol反应物或生成物的热效应，书写热化学方程式。 【典例1】已知： (1) ΔH =－348.3 kJ·mol-1 (2) ΔH =－31.0 kJ·mol-1 则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3 kJ·mol-1 B．－379.3 kJ·mol-1 C．－332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1 A【解析】根据“四字方针”写、倒、乘、加，Ag2O(s)和Ag(s)在反应(2)中是生成物和反应物，而在目标方程式中是反应物和生成物，所以，应将反应(2)颠倒再与反应(1)相加得：Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)，ΔH=－348.3 kJ·mol-1+31.0 kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1。 【变式】已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ① 3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ② Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1③ (1)计算FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO2(g)反应的ΔH = 。 (2)已知： ΔH = -110.5 kJ·mol-1， 若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生的，则产生112 g Fe需要C ______g，整个过程中产生的热量为___________。 探究点二 原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定：一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向：电子由负极流出经导线流向正极。 (4)离子移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)电极产物的判断：较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属阳离子或H+在正极得电子析出金属或H2。 2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点，试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 【典例2】如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 C【解析】原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化反应，正