第一章化学计量在实验中的应用答案.doc

第一章　化学计量在实验中的应用 考点一 [记牢主干知识] 1．物质的量与阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×) (2)物质的量就是1 mol物质的质量(×) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 (√) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×) (6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×) (7)18 g水含有10NA个质子(√) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×) 2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。 提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。 例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。 二、常考题点分组练 题点(一)　基本概念的辨析与应用 1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。 (1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋。 (2)含25NA个电子的硫酸根离子 。 (3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。 (4)质量为26 g的碳-13原子 2_mol_13C。 (5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。 (6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。 2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。 3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝＝106 g·mol－1。 答案：106 g·mol－1 [探规寻律] 摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 ① 任意状态的任意物质 M＝m/n(定义式) ② 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA ③ 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L·mol－1 ④ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 题点(二)　物质的量与微粒数目之间的换算 4．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为①⑥⑤③②④。 5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________。 解析：该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1 则n＝＝0.1 mol 故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA 氢原子物质的量为0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA　0.26 mol 考点二 [基础自主落实] 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容 即“三同”(T、p、V)“一同”(N) (2)使用范围 单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 推论一 同温同压 ＝＝ ＝ 推论二 同温同容 ＝ 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强 小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(×) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√) (4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(×) (5)常温常压下，22.4 L氯气