二O一二年高中化学练习题(三)答案.doc

高中化学练习题 说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选作者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.维持人体生命活动所需的能量，主要有哪种能量直接转化而来 A．太阳能 B．化学能 C．动能 D．电能 2.为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。该元素最稳定的一种核素可以表示为。该核素所含中子的数目为 A．101 B．157 C．258 D．359 3.下列不属于化学科学研究范畴的是 A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律 4.下列物质中，有共价键的单质是 A．N2 B．CH4 C．NaCl D．MgCl2 5．下列反应中，属于加成反应的是 6．下列说法正确的是 A．10%的食盐溶液是指100g水中溶解了10g食盐 B．某物质只含有一种元素，则该物质不可能是混合物 C．聚乙烯是一种无毒的天然高分子化合物，可以用于食品包装 D．生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金 7．生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是 A．用着色剂将馒头染色B．人体每日必须摄入足够量的钙 C．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒 8．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是 A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素 9．在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 10．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ，则下列判断正确的是 A．非金属性 XYZ B．原子半径XYZ C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 11．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 12. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 13．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是 A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB．17g NH3中所含电子个数为10 NA C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NAD．1 L 2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 NA 14．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应D．AgNO3溶液与KI溶液反应 15．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=== 2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ 16．下列各图所示装置的气密性检验中，漏气的是 第Ⅱ卷（非选择题 共28分） 化学1 化学2（必修模块） 二、非选择题（本题包括2小题，共12分） 17．（6分）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当