人教版高一化学必修二第二章第三节化学反应速率第二课时案例分析.ppt

想一想还学过哪些平衡？ 3、影响可逆反应速率的因素 5、化学平衡的相关计算 X、Y、Z三种气体。取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物总物质的量之比为3:2，则Y的转化率是多少？ 约等于67% * 第二章 第三节 化学反应限度( 第2课时 ) 2S16O2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 三、化学反应的限度 2S16O2 + 18O2 2SO3 三、化学反应的限度 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 三、化学反应的限度 1、可逆反应 (1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 三、化学反应的限度 思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 三、化学反应的限度 (2)特点： 双向性 同时性 共存性 2SO2 + 18O2 2SO3 ? 可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？ 不能！ 三、化学反应的限度 炼铁高炉尾气之谜 C+O2=CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 三、化学反应的限度 高温 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 三、化学反应的限度 0.9 0.05 0.1 70 0.9 0.9 0.9 0.8 0.65 0.5 0.3 0 c(SO3) 0.05 0.05 0.05 0.1 0.18 0.25 0.35 0.5 c(O2) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.35 0.5 0.7 1 c(SO2) 80 60 50 40 30 20 10 0 时间(min) 500℃ 1.01×105 Pa 在某密闭容器中发生反应： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 三、化学反应的限度 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反