人教版高中化学1.3化学键案例分析.ppt

2．下列叙述正确的是(双选)(　　) A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键 D．离子化合物中可能有共价键 解析：选AD。A项正确，因为两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；非金属原子间能形成离子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以B项错；有离子键就应是离子化合物，共价化合物中不可能有离子键，C项错；有的离子化合物中阳离子原子团或阴离子原子团内有共价键，如NH4Cl中N—H键是共价键，即D项正确。 3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下列化合物中含有非极性共价键的是(　　) A．KCl B．H2O2 C．H2SO4 D．MgO 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型： （极性共价键） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子 （离子键 非极性共价键） （极性共价键） （离子键 极性共价键） NH3 （极性共价键） H2S （极性共价键） 课堂互动讲练 1．离子键与共价键的比较 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷的离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素化合 存在 离子化合物中 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中 2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 离子化合物 共价化合物 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破 坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物 特别提醒：(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)共价化合物中只含共价键，不含离子键，只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。 (2011年哈尔滨高一检测)关于化学键的各种叙述中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 例1 【答案】　B 【误区警示】　对于化学键(包括离子键和共价键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有： (1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共价键(√)。 (2)离子化合物中必有金属元素(×)，铵盐也是离子化合物(√)。 (3)共价化合物中一定无离子键(√)，一定无金属元素(×)，如AlCl3。 (4)极性键只存在于共价化合物中(×)，非极性键只能存在于单质分子中(×)，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。 变式训练1　下列说法正确的是(　　) A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3分子中都含有极性键 C．CaO和SiO2都是离子化合物 D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键 物质的变化过程中化学键的变化 1．化学反应过程 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如： H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 1．化学反应过程 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如： H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解 4．单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 特别提醒：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有