人教版高中化学必修一：2.1化学物质及其变化(共80张)案例分析.ppt

【实验】 通电前 通电后 （3）电泳 ——电学性质 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 碘化银胶粒结构 胶粒双电层结构： {[Fe(OH)3]m · n FeO+ · (n-x)Cl-}x+ · xCl- 注意：胶体显电中性 边长1cm 表面积 6cm2 边长10-6cm 表面积 6×10-12cm2 100万倍！ 分解 胶体的吸附能力强 胶体的表面积大 ？ 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子(优先吸附结构类似的粒子）。 胶体粒子带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。 （2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。 （3）AgI既可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷。 （4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。 Fe(OH)3胶粒吸附阳离子FeO+而带正电荷→向阴 极移动→阴极区颜色逐渐变深。 电泳——可用于提纯和精制胶体 同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力。 导致胶体不易凝聚的、比较稳定的主要原因。 【思考】在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集____ ，阴极聚集____ 。 氧化铁 陶土 4、胶体的聚沉 （1）胶体稳定存在的原因：布朗运动、胶粒带电 （2）胶体的聚沉：胶粒聚集成较大颗粒形成沉淀。 ①破坏胶粒的带电结构----加入电解质 胶体胶粒带有电荷，加入电解质后，由于电解质在溶液中能电离出阳离子和阴离子，分别能中和带有负电荷胶粒的胶体和带有正电荷 胶粒的胶体。 电解质使胶体聚沉的影响因素： 能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为： Al3+Fe3+Mg2+Ca2+Na+K+ 电解质溶液浓度越大，离子电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。 能使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为： PO4３－SO4２－NO3-Cl－。 ③升温 增加碰撞机会 ②加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构 ④搅拌 增加碰撞机会，并破坏双电层结构 （3）凝胶 某些胶体凝聚的产物。具有弹性的半固态冻状物。如：豆腐、硅酸凝胶。 将硅酸凝胶在110℃左右烘干，适当脱水而不除尽，则得到硅胶。硅胶是一种高活性吸附材料，表面积大，有很强的吸附能力。属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2 · nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。常作干燥剂、吸附剂、载体。 凝胶 加明矾 搅拌 最终比较 日常生活：制豆腐原理和明矾净水. 美丽的长江三角洲 沙洲的形成： 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。 例、FeCl3溶液可止血，为什么？ 例、已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ ） A．硫酸铵 B．碳酸铵 C．硝酸铵 D．氯化铵 C 2、能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实 验是( ) A.沉降 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析 BD 练习： 1、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 ( ) A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl浓溶液 B 3、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．江河入海口处易形成三角洲。 B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀。 C．将盐卤加入豆浆中制成豆腐。 D．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞。 B 4、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： （1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； （2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； （3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为　　　 　，乙为　　 　　， 丙为　 ，丁为　　 。 Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 AS2S3胶体 * * * * * * * * 【讨论4】请模仿酸对以下的 （3）碱进行分类: NaOH KOH NH3 ﹒H2O Ba(OH)2 Cu(OH)2