人教版高中化学必修一氧化还原反应第二课时案例分析.ppt

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 情境激趣 C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O 点燃 （偏二甲肼） ？ 反应过程中，偏二甲肼和四氧化二氮分别起了什么作用？ 有一定防癌作用的维生素C 又名抗坏血酸。在空气中容易被氧化，易溶于水且不耐热。食物变质的重要原因是食物被氧化，使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化。维生素C 是对人体无害的抗氧化剂。故在各种饮料和罐头制作中广泛应用。 根据以上叙述，维生素C 具有什么性质？ 情境激趣 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：_____电子（或电子对_____）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价_____。氧化剂具有氧化性，反应时，本身被______。 还原剂：_____电子（或电子对_____）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价_____。还原剂具有还原性，反应时，本身被______。 得到 失去 偏向 偏离 降低 升高 还原 氧化 氧化性和还原性 氧化性：得电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价_____，被_____。 还原性：失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价_____，被_____。 降低 升高 还原 氧化 常见的氧化剂和还原剂 1. 常见的氧化剂 a.活泼非金属单质:如Cl2、O2、Br2、C b.含有高价态元素的化合物：如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰、次氯酸、高氯酸等 c.某些金属性较弱的金属的高价态离子，如Fe3+、Ag+、Pb4+ 、Cu2+等 d.过氧化物 2. 常见的还原剂 a.活泼金属：__________________等； b.非金属离子及低价态化合物：____________________________________等； c.低价阳离子：_______________等； d.非金属单质及其氢化物：____________________________________等。 常见的氧化剂和还原剂 K 、Na、Mg、Al S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3 Fe2+、Cu+ H2、C、CO、NH3 根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。 若元素处于最高价态，则只表现_______，作______；若元素处于最低价态，则只表现______,作______ ； 若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 氧化剂和还原剂强弱的判断 （1）根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性依次减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ 氧化性依次增强 例如： 还原性：MgAlZnCu 氧化性：Cu2+Fe2+Zn2+ （2）根据反应方向判断 若下列反应能向右进行， 氧化剂和还原剂强弱的判断 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 失去电子 得到电子 氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物 由强制弱 （3）根据产物的价态判断 氧化剂和还原剂强弱的判断 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 0 +3 Fe + S FeS Δ 0 +2 氧化性： Cl2S 氧化剂和还原剂强弱的判断 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4 MnO2 （4）根据反应条件判断 （5）根据反应剧烈程度判断 Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱。 氧化性：浓HNO3稀HNO3 氧化剂和还原剂强弱的判断 比较氧化性（还原性）的强弱：比较得失电子的难易来判断。 氧化剂和还原剂强弱的判断 2.氧化还原反应的规律 （1）守恒规律 化合价升高总数=化合价降低总数 失电子数=得电子数 （2）价态规律 a.元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素），如Fe3+等； b.元素处于最低价态，只有还原性（只针对该元素），如S2-等； c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、H2S等。 （3）先后规律 强者优先。即氧化性（或还原性）强，先发生反应 2.氧化还原反应的规律 氧化性：Br2Fe3+ FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，反应方程式可能为？ （4）不交叉规律 同种元素不同化合价之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价