人教版高中化学选修4第一章复习课案例分析.ppt

-*- 化学反应原理——绪言 第一章 化学反应与能量 复习课 学习目标： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。 重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 命题角度 1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）； 2.热化学方程式的书写和判断； 3.有关反应热、燃烧热的计算问题； 4.结合物质结构中化学键的城建、断键问题计算化学反应的ΔH； 5.对盖斯定律的综合考察。 应试对策 1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）； 2.正确掌握热化学方程式的书写方法； 3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反应中的能量变化的原因； 4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。 一、焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化 思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么？ (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2.焓变 思考：焓变的定义、符号、单位是什么？ (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：ΔH (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol 一、焓变与反应热 3.吸热反应和放热反应 　 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 一、焓变与反应热 3.吸热反应和放热反应 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应：①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。 跟踪练习 1.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 C 2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______ __。 －1 220 kJ·mol－1 跟踪练习 (1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 2.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 1.正确理解活化能与反应热的关系 练后反思 二、热化学方程式 思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？ 1.概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3.书写： (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是