人教版九年级化学上册第二单元实验活动1：氧气的实验室制取与性质(共25张)案例分析.ppt

实验活动1 氧气的实验室制取与性质 二氧化锰 加热 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化碳+氧气 过氧化氢 水+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 实验室制取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写? [引出课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？ [探究活动]设计实验装置 学生对比分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置. 一、氧气的实验室制法 1. 仪器装置 B A C D E F 气体发生装置 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 气体收集装置 【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 排 水 法 向上排空气法 （氧气密度比空气大） （氧气不易溶于水） 2．收集方法 气体发生装置 气体收集装置 实验中的注意事项 （1）怎样检查装置的气密性？ 【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀. 防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管. （3）用高锰酸钾制氧气试管口为什么要放一团棉花？ （2）如何向试管中装入高锰酸钾粉末？ 一斜二送三直立 （4）导管口开始有气泡时，为什么不能立即收集？什么时候开始收集？ 刚开始排出的是管内的空气，使收集的气体不纯净,当气泡均匀连续放出时，就可以收集了. （5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ 先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水槽中水倒吸回热的试管，使试管炸裂. （6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉. O2 O2 ⑦熄: 检查装置气密性 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 防止冷凝水倒流炸裂试管 先预热再对准药品部位集中加热 刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 防止水沿导管进入试管使试管炸裂 ①查: ②装: ③定: ④点: ⑤收: ⑥离: 步骤 注意事项 安装注意点： 用外焰加热 有无灯芯和酒精 试管口要略向下倾斜 导管口插在集气瓶口附近 导管只需突出胶塞少许 铁夹夹在试管中上部 试管口要向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管炸裂） 试管内的导管稍微露出橡皮塞即可（便于气体的排出） 铁夹应夹在离试管口约1/3处 要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热 管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） 易出错的地方 排水法：当集气瓶中的水排完，水面上有气泡出现时,证明已收集满. 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满. 3. 验满 二、氧气的性质 （1）如图所示 注意： ①必须由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出； ②燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂； ③现象：比在空气中燃烧更旺盛，发出白光，放出热量；使澄清石灰水变浑浊. （2）如图所示： 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入装有氧气的并事先盛有少量水集气瓶中； 现象：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体. 1.氧气的实验室制法步骤歌诀: 一要检查气密性;二装药品试管中;三把仪器固定好; 四再点燃酒精灯;五用排水集气法;六收集氧气做备用;七把导管撤离水;最后熄灭酒精灯. 课堂小结 2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 ?步骤 注意事项 （1）查：检查装置的气密性 原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁 （2）装：将药品装入试管 在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固定在铁架台上 铁夹夹在离试管口约1/3处.试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂 （4）点：先预热，后对药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热 （5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上 （6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯 实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 反应原理 试剂 状态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体 反应 条件 常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热 气体 发生 装置 收集 装置 制取氧气 1. 实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（