人教版九年级化学下册第十一单元第一：生活中常见的盐：复分解反应案例分析.ppt

　　有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。 Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 复分解反应及其应用 李光仁 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水 复分解反应包括： 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 复分解反应能进行的条件 生成物的条件： NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2 思考：下列反应能进行吗？为什么？ （1）NaCl + KNO3 (2)HCl + H2SO4 (3)Fe(OH)3 + HCl (4)BaCO3 + HCl 生成物必须有沉淀或气体或水 复分解反应能进行的条件 反应物条件： （1）碱+盐——、盐+盐—— 反应物必须可溶 （2）酸+碱—— 不考虑物质的溶解性 （3）酸+盐—— 盐除碳酸盐外，必须可溶 有酸可不溶，无酸两相溶 一.判断复分解反应能否发生？ (1)CuSO4+Ba(NO3)2 (2)H2SO4+Ca(OH)2 (3)NaCl+KNO3 (4)K2CO3+HCl (5)Fe(OH)3+HCl (6)MgSO4+BaCO3 (7)Mg(OH)2+FeCl3 (8)ZnCO3+HCl (9)CuSO4+Fe(OH)3 应用 应用 二、离子共存——不能发生复分解反应 例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 例2：下列物质能大量共存的是（） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 练习 1、下列离子不能大量共存的是（） A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH- C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3- 2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（） A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3