人教版九年级化学质量守恒定律案例分析.ppt

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 华师牟定附中 理化生组 2016 11 1 1、化学反应的实质是什么？ 2、怎样判断化学反应已经发生？ 化学反应的实质： 被破坏　 重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 变成 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。 你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少、还是不变？ 学习目标 认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 文字表达式： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 红磷燃烧前后的质量测定 推理实验 1 密闭体系 （防止集气瓶底炸裂） （引燃红磷） （气球鼓起后瘪掉。反应消耗氧 气，压强减小） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 　　　　　　　M2 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： = 探究实验1：铁钉和硫酸铜反应质量的测定: （1）如P93页将盛有硫酸铜溶液的试管和铁钉一起放入托盘天平上称量。 （2）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。 （3）待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥型瓶 放在托盘天平上称量。 铁与硫酸铜溶液反应 （1）在烧杯中放入两支试管，分别盛有 蓝色硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）两支试管中溶液都倒入烧杯中 二者反应，观察现象。 （4）称量烧杯内物质的总质量。 探究实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定 分析 表达式 现象 ②铁钉与硫酸铜溶液反应 ①氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 名称 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色 铁钉表面析出红色物质,溶液由蓝色变浅至无色 反应前后物质总质量 反应前后物质总质量 铁钉+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于生成硫酸钠和氢氧化铜的质量之和。 参加反应的铁和硫酸铜的质量之后等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。 结果 不变 不变 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 一、质量守恒定律定义 参加反应的 各物质的质 量总 和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 判断对错： 1.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量 1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑。 温馨小提示： 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通电 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 化学反应前后质量守恒的原因 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 创新实验,再次探究: 一、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等 二、镁条燃烧前后是否遵守质量守恒定律 名 称 ③碳酸钠粉末与稀盐酸反应 ④镁条燃烧 现 象 表达式 结 果 分 析 锥形瓶里有大量气泡,气球鼓起，天平平衡，扎破气球后天平不平衡，指针偏向砝码 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 反应后物质的总质量减少 反应后物质的总质量增加 参加反应的氧气的质量没有称量 点燃 生成的二氧化碳气体 跑掉了 发出耀眼的白光,生成一种白色固体，天平不平衡 镁 + 氧气 → 氧化镁 原子数目没有增减 原子种类没