河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综化学(Word版含)答案.doc

河北省衡水市衡水中学2015届高三下学期期中考试理综 化学试题 一、单选题 1．下列离子方程式不正确的是 A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：＋H2O＋OH－ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋H2O＋ C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3 D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 【答案】C 【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为＋2H＋S↓＋H2O＋SO2，故C错，其余选项都正确，故该题选C。 ? 2．下列说法正确的是 A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应 B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 制乙烯的反应属于取代反应 C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 【答案】C 【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。乙醇与浓硫酸混合，加热至170制乙烯的反应属于消去反应，故B错。用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。 ? 3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是 实验序号 实验内容 试剂 现象和结论 鉴别K2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清的石灰水 产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸气 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝色的是Br2 鉴别葡萄糖和蔗糖 银氨溶液 有银镜产生的是葡萄糖 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液 A. B.①② C.②④ D.②③ 【答案】A 【解析】本题考查了物质的鉴别。K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故对。NO2、Br2都可以将KI氧化成I2，无法鉴别，故错。葡萄糖有醛基，蔗糖中没有，可以用银氨溶液检验醛基，故对。氨水与AlCl3溶液和MgCl2溶液均产生白色沉淀，氨水过量沉淀均不溶解，无法鉴别，故错。故该题选A。 ? 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.与氧化能力相近，二者互为同位素 B.与所含质子数相同，中子数不同 C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 【答案】B 【解析】本题考查了原子结构和元素周期律的知识。同位素针对的是原子，与属于单质，故A错。与所含质子数都为78，所以质子数相同，与所含中子数分别为78－34=44，80－34=46，所以中子数不同，故B正确。同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C错。同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子，阳离子半径随核电荷数的增大而减小，阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故D错。 ? 5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是 A.盐桥中的电解质可以用KC1 B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 C.闭合K，石墨电极上只生成铜 D.导线中流过0.15 mol e－时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成 【答案】D 【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中为AgNO3溶液，银离子与Cl－反应可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。闭合K，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2和Ag，则装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极→石墨电极，故B错。根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，若Cu2＋消耗完，则H＋得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol，根据Cu2＋＋2e－Cu，Cu2＋得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H＋＋2e－H2↑，H＋得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e－时，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，C