溶液-相平衡-化学平衡练习题案例分析.ppt

补充计算题 1、某一很稀的溶液其组成为每一公斤溶剂中含有m摩尔的溶质A，此种溶剂具有沸点升高常数Kb,实验测得的沸点升高值为△Tb,在溶液中溶质A分子能进行二分子的缔合反应，2A=A2，试证明此第和反应平衡常数K应符合下式： １４　在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（　） (A)向右移动　　 (B)向左移动　 ( C)不移动　　 (D)不能确定 14答：　C　 15对于理想气体化学反应，下列平衡常数中只与温度压力有关的是： （A） K? （B）Kp (C) KX (D) KC (E) Kn 16对于实际气体化学反应，下列平衡常数中，与温度压力有关的是： （A） K? （B）Kp (C) Kr 1、已知25℃时CH3OH(l)，HCHO(g)的?f Gm ?分别为 －166.23 kJ·mol?1 ，－109.91 kJ·mol?1 ，且CH3OH(l)的饱和蒸气压力为16.59 kPa。设CH3OH(g)服从理想气体状态方程，试求反应CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g)在25℃的标准平衡常数。 CH3OH(l) 25 ℃, p? CH3OH(l) 25 ℃, p* CH3OH(g) 25 ℃, p* CH3OH(g) 25 ℃, p? ?G1 ?G2 ?G3 解： 计算题 CH3OH(l) 25 ℃, p? CH3OH(l) 25 ℃, p* CH3OH(g) 25 ℃, p* CH3OH(g) 25 ℃, p? ?G1 ?G2 ?G3 解： 25℃时所求反应的 ?rGm? =－109.91－(－161.8) kJ·mol?1 =51.87 kJ·mol?1 ?G1? 0 ； ?G2 =0 ； ?G3=RTln(p? /p?)=8.314 J · K?1 · mol?1×298.15Kln =4.45×103J · mol?1 25℃时CH3OH(g)的?f Gm? =(－166.23+4.45) kJ·mol?1 =－161.8 kJ·mol?1 lnK ? = －?rGm? /(RT) = =－20.92 则 K ? = 8.2×10?10 2.银可能受到H2S的腐蚀而发生下面的反应: H2S(g) + 2Ag(s) ? Ag2S(s) + H2(g) 在25 ℃和101 325 Pa下, 将Ag (s)放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中， (1) 能否发生腐蚀而生成 Ag2S? (2) 在混合气体中, 硫化氢的摩尔分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25 ℃时Ag2S(s) 和H2S(g) 的 ?fGm ?分别为－40.25 kJ·mol?1和－32.93 kJ ·mol?1。 解：(1) ?r Gm ? = [－40.25 －(－32.93) ] kJ ·mol?1 = －7.32 kJ ·mol?1 ?rGm = ?r Gm ? + RT lnJ ? = －7.32 ×10 3 J·mol?1 + 8.314 J · K ?1 ·mol?1 ×298.15 K ln( ) = － 7.32 ×10 3 J·mol?1 ?rGm ? 0 ，故能发生腐蚀. (2) 令 ?rGm = 0 则 0 =－7.32×10 3 J·mol?1 + 8.314 J · K ?1 ·mol?1 ×298.15Kln{[p(H2)/ p ?]/ p(H2S)/p ?]}则 即 H2S低于x(H2S)= 0.0495 才不致产生腐蚀。 3. 固体化合物A(s) 放入抽空的容器中发生分解反应，生成两种气体B(g) 和Z(g) A(s) === Y(g) +