高考化学一轮复习《非属及其化合物选择题》(含)答案.doc

非属及其化合物选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol/L 【答案】D 【解析】向混合溶液中加入铜粉，反应为8H＋＋2＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，能溶解0.3 mol Cu，则HNO3的物质的量大于等于0.2 mol，可知OA段反应为4H＋＋＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，气体产物为NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，说明A点时已反应完全，溶液中 ，A项正确；BC段反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B项正确；第二份溶液中NO已反应完全，故溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确； D项错误。 2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 【答案】B 【解析】A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。 3．下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物 【答案】B 【解析】　A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。 4．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 ? 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 BaCl2溶液具有酸性 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性 【答案】 B 【解析】加入BaCl2后,平衡+H2OOH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。 5．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 【答案】 A 【解析】 石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。 6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①③④　　　B．②③④⑤C．①②③④? D．①②④ C 【解析】本题的关键点就是丙溶液过量，故①得到CaCO3和CaSO3沉淀，②得到CaCO3沉淀，③得到BaSO4沉淀，④得到BaSO4沉淀，⑤中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。 7．5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是