化学综合练习5.doc

高三化学综合题5 姓名 7. 已知某溶液中存在较多的H+、Cl—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、NH4+、Br— B. Na+、Fe2+、NO3— C. Na+、AlO2—、SO42— D. Ag+、Fe3+、NO3— 8. 下列叙述中，不正确的是 A.质量和密度都相同的H2和N2，所占有的体积相同 B.体积和密度都相同的CO和N2，所含有的原子数目相同 C.等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含的电子数相等 D.2.24LCO2气体完全被Na2O2吸收，转移的电子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数） 9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa溶液：c(Na+)＝c(CH3COO—) B. 0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) C. 由NH4Cl与NH3· H2O组成的碱性溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D. 向NaCl溶液中滴加盐酸得到pH＝2的混合溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl—) 10 在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体 X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是 A.0.3mol NO2 B.0.3mol NO 、0.1mol NO2 C.0.6mol NO D.0.3mol NO2 、0.1mol NO 11下列制备和收集气体的实验装置合理的是 关于有机物的叙述正确的是 A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2==CH—COOCH3 合成的聚合物为 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2 的有机物一定是羧酸 下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ks5u k A、I是金属单质，F、G是非金 属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E的相对分子质量为232。 请按要求填写下列空白： ⑴A、B、C代表的物质分别是 ， ， ⑵写出B物质的电子式 。 ⑶K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因 。 ⑷写出I→K的离子方程式 。 ⑸当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为 。 26．某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性，滴加足量的CaCO3溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaCO3固体。 ③用稀HCl溶解CaC2O4 ，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL 。 回答下列问题： （1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A．灼烧成灰 B．研磨成汁） （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 。（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性） 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。 （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 （4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为 。（已知：2MnO2-4+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2