化学反应速率和化学平衡非选择题答案.doc

26．[2014·新课标全国卷] 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 26．(1)大于　0.001 0　0.36 mol·L－1 (2)大于　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1 c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1 K2＝＝1.3 mol·L－1 (3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 [解析] (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图像0～60 s时段，NO2的物质的量浓度变化为0.060 mol·L－1，根据公式v＝即可计算出速率；根据图像可知NO2的平衡浓度为0.120 mol·L－1，N2O4的平衡浓度为0.040 mol·L－1，根据K＝可计算出平衡常数K1。(2)根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ；根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，Δc＝v·Δt＝0.002 0 mol·L·s－1×10 s＝0.02 mol·L－1，则NO2的浓度增加0.040 mol·L－1，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020 mol·L－1，NO2的浓度为0.160 mol·L－1，据K＝可计算出平衡常数K2。(3)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。 28．[2014·全国卷] 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。 (2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b______________________________，c________________________________________。 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。 28．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ/mol　(2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－