化学反应原理期末答案.doc

试卷类型：A 试 题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是 ( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是 ( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是 ( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 ( ) A．溶液pH变大 B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能改变反应的路径 D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径 6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是 ( ) A. CH3COOH HCl CH3COONa B. HCl CH3COOH NaHCO3 C. NH4Cl CH3COOH NaOH D. NH4Cl HCl CH3COONa 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=== HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是 ( ) A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( ) A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 反应温 度（℃） Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V（mL） c（mol