化学计量的应用答案.doc

第二节化学计量在实验中的应用 知识回顾 一、蒸馏和萃取 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 第一课时　物质的量 一．物质的量的单位――摩尔 （1）含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它可以下列说法是否正确？ 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、0.5摩尔氧； 4、； 5、小米的物质的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。 注意事项： 1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。 2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。 3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。 4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。 5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。 6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。 7．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：1molH或1molH2。还可以用1mol氢原子或1mol氢气来表示。 二、阿伏加德罗常数 （1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 (4)近似值：6.02×1023mol－1 已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则 （1）0.5mol水分子数为 个； （2）1.204×l024个水分子数为 mol。 【总结】由此我们可以得出物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系。 （5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。 例题：9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？ 练习（1）0.5mol铁原子的个数是多少？ （2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ 难点: 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： H2O——2H—— O 即H2O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2NA NA 分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比 巩固提高 1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子. 2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO, molS molH 3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 摩尔质量含义：