化学计量在实验中的应用(题)答案.doc

　　　　　　　　　第一章　化学计量在实验中的应用 题组一　物质的量、气体摩尔体积 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 2．下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 3．(2009·湖北八校联考)(1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比2∶3，分子数之比2∶3，温同压的密度之比1∶1，含氧原子数之比2∶3，同温同压的体积之比2∶3。 (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与30L Cl2的消毒能力相当。 (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律。 题组二　阿伏加德罗常数的应用 4．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.5nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 5．(2010·宁波质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　C　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA　②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 6．(2010·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 题组三　以物质的量为中心的综合计算 7．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)： 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2) (标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理不正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 8．(2010·娄底联考)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为 2．56 g/L，则： (1)反应前O2的体积是672mL； (2)化合物XY2的摩尔质量是76_g/mol； (3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为碳和硫(填名称)。 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2009·广东，6)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1 mol氯化铁溶于