化学计量在实验中的应用第二节导学案答案.doc

从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课前预习学案 教学重点：物质的量，物质的量的单位—摩尔，物质的量与摩尔质量的关系 教学难点：物质的量的单位—摩尔 预习目标 预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算 预习内容 物质的量的单位―摩尔 1．物质的量（ ）是 。 2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ； 5．摩尔质量（ ） （1） 定义： 叫摩尔质量。 （2）单位： 或 ； （3） 数值：等于 。 6．物质的量与摩尔质量的关系 ； 物质的量的单位—摩尔 物质的量的表达式粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为原子是的最小微粒。其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 (1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。 摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ； 当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 [典型例题] ①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝ ②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝ ③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝ [知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 ?[典型例题]1、填写下列表格： 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g·mol -1 氮气 ? 14 ? ? H2SO4 3.01×1022 ? ? ? H2O ? ? 2 ? 2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？ 3、讨论思考： （1）求2 mol H2O含有的水分子的个数？ 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？ 物质的量的表达式粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为 。 两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克????????B、氯化氢的摩尔质量为36.5?g/moL C、1摩氢气的质量为2克??????????D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23??????B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56??????D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿加德罗常数可表示为? A、71n?????????B、?(1/71)n???????C、35.5n??????D、(1/35.5).n?? 、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是?? A．1g?H2所含的原子个数????????????B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数??? D．16g?O2所含的分子个数 、a?mol?H2和2a?mol氦气具有相同的 A．分子数?????????B．原子数?????????C．质子数???????D．质量 、下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子?? B．0.012kg12C约含有6.02×10