化学计算中常见的几种数学思想答案.doc

专题化学计算中常见的几种数学思想．关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间比例关系，即“关系式”即“关系式” 因此，在找“关系式”如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO～3CO2～3CaCO3 “关系式”2H2 ～O2～～Cu～～4H+～OH- ～4e- ③通过定组成原理把物质与组成该物质微粒之间联系起来的“关系式”CaCO3～Ca～CO3CuSO4～Cu～SO4SO4～～SO4．O7溶液逐滴滴入，与FeCl2 恰好完全反应生成Fe3+，反应为：6 FeCl2 +K2Cr2O7+14HCl＝6 FeCl3+2KCl+2CrCl3+7 H2O.现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液15.7g。求样品中锡的质量分数（设杂质不参加反应）。（93.3%）(Sn-119 Cr-52) [迁移训练1].（1）某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应为4NH4Cl+6HCHO (CH2)6N4+4HCl+6H2O.称取1.5g该样品溶于水。加入足量甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞，再用0.1mol/LNaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，则该样品中氯化铵的质量分数是多少？（89.2%） （2）取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。2 mol/L) (3) 有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ） A．溶质的质量分数为24.0%B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%差量法前后物质的有关物理量发生的变化根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气态物质的体积、反应过程中的热量等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 2 mol　1 mol　2 mol　 221 kJ 　　 24 g　　1 mol　22.4 L(标况)． [迁移训练2].(1)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根56 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。8 g） (2)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是 (　　) A．6.4 g B．8.2 g C．6.2 g D．8.8 g ．极值法法 (1)把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 B．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 例3.粉末状金属混合物12 g，加入足量的稀硫酸后产生标准状况下的氢气11.2升。这种金属混合物可能是 A、Al和Fe　　B、Zn和Fe　　C、Mg和Zn　　D、Mg和Fe【答案】用100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸与足量的铜粉反应，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) A．小于6.72 L B．等于6.72 LC．等于13.44 L D．6.72～13.44 L【答案】D 已知25 ℃下，0.1 mol/L某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是(　　) A．小于0.5　　　　　　　　B．等于0.5 C．大于0.5且小于1 D．大于1且小于2【答案】　C 化学量 含 型 义 别 a、b C X、Y X/Y 1 相对分子质量 （或摩尔质量） 平均相对分子质量（或平均摩尔质量） 物质的量（或气体体积或