化学平衡答案.doc

化学平衡 化学反应进行的方向 1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，并能进行简单的计算。 3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。 4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 5、理解勒夏特列原理的涵义。 6、了解化学反应进行方向的简单判断依据。 重点难点： 化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义 【知识要点梳理】 知识点一：可逆反应与不可逆反应 1、可逆反应： 可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。 2、不可逆反应： 一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。 说明：可逆反应和不可逆反应的区别 可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。 不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。 知识点二：化学平衡状态 1、化学平衡状态的概念： 一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意： ①化学平衡只研究可逆反应。 ②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。 ③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。 无论可逆反应从正反应方向开始［即v (正)v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)v(逆)］，都可以建立化学平衡［即v(正)=v(逆)］。 ④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。 当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数也都不再变化。 2、化学平衡的特征以及判断依据 （1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。 （2）判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是： ①正反应速率等于逆反应速率。 ②各组分的的浓度保持不变。 （3）化学平衡的移动 ①概念：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示： 平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。 ②外界条件与化学平衡移动的关系 ● 浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 ● 压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 ● 温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 注意： A、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。 B、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动： (a).平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。 (b).反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如： H2(g)+I2(g)2HI(g) 改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。 (c).向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如惰性气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。 C、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。 D、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。 ③勒夏特列原理 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 知识点三：化学平衡常数与转化率 1、化学平衡常数： (1)化学平衡常数的表示方法 对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（