江西省吉水2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学答案.doc

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3（aq） Al3+（aq） NaOH溶液、盐酸 B AlCl3（aq） Cu2+ Al粉 C NaHCO3（aq） Na2CO3（aq） CO2气体 D FeCl3（aq） Cu2+ Fe粉 2、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为( ) A.加成—消去—取代 B.取代—消去—加成 C.消去—取代—加成 D .消去—加成—取代 3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　） A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到 C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D．根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生 4、下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　） A．它们均为酸性氧化物 B．都溶于水，都能与强碱反应 C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性 5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　） A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2﹣、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、NO3﹣ C．由水电离的c（H+）=10﹣11 mol·L﹣1的溶液中，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、S2﹣ 6、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: Ⅰ．aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO Ⅱ．TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（ ） ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂； ②C、Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a=1，b=e=2 ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣． A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④ 7、用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d） C．平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d） D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d） 8、下列有关物质的性质类比正确的是( ) A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl- 第Ⅱ卷 （非选择题，共4小题，共52分） 9、已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。 根据实验现象回答： （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步： 第三步： ； （2）待测液中一定含有 和NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称 ，现象及结论 。 10、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所