阶段考查3金属及其化合物答案.doc

阶段考查(三)　金属及其化合物 第Ⅰ卷　选择题，共60分 一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下有关金属的说法中正确的是(　　) A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应 B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属 C．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．据金属的活动性：AlFe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈 解析：A项，金与氧气在高温条件下也不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。 答案：D 2．[2015·福州八中质检二]O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　) A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 解析：A项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，不含有Mg、Al元素，错误；B项，Na、Mg、Al三种元素在海水中都是以化合物的形式存在的，所以由化合物转化为单质的反应一定都是氧化还原反应，正确；C项，SiO2是原子晶体，所以在熔融状态无离子存在不能采用电解的方法获得，应该采用焦炭还原的方法制取；而Al2O3采用电解的方法获得Al，但是由于是石墨电极，所以在高温下氧化产生的氧气会与电极发生反应产生CO2，因此不会放出氧气，错误；D项，NaCl是强酸强碱盐，加热不水解，因此蒸干可以产生NaCl，而MgCl2是强酸弱碱盐，若将溶液蒸干时得到是Mg(OH)2，错误。 答案：B 3．[2014·青岛模拟]将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　　) A．Fe2＋　　　　　　　　　 B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Cu2＋ D．Fe2＋和Fe3＋ 解析：表面被氧化的铜片加入盐酸中，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，铜不反应，表面被氧化的铁片放入盐酸中，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，氧化膜除尽，铁继续反应，因为氧化性Fe3＋Cu2＋H＋，所以依次发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，由于铁的量不同，溶液中含有的金属离子不同，但一定含有Fe2＋。 答案：A 4．[2015·河南中原名校联考]一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有(　　) ①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；②不能由化合反应生成；③铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为2Fe＋3Cl22FeCl3；④铁在氧气中燃烧生成磁性氧化铁，反应为3Fe＋2O2Fe3O4；⑥氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。故选B。 答案：B 5．[2014·泉州质检]氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2 解析：依题意，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2＋O22H2O，n(CO2)∶n(H2)＝1∶1。 答案：C 6．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 解析：当碳酸钠与盐酸的物质的量比大于或等于1∶1时，盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中没有气体生成；当碳酸钠与盐酸的物质的量比小于或等于1∶2时，盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中有气体生成，且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体体积。综上所述，碳酸钠与盐酸的物质的量比应在1∶2～1∶1之间，故只有B项符合题意。 答案：B 7．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的