阶段考查4非金属及其化合物答案.doc

阶段考查(四)　非金属及其化合物 第Ⅰ卷　选择题，共60分 一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2014·长沙模拟]化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 解析：垃圾应进行无害化处理，有些垃圾焚烧时可能产生污染性气体，而深埋可能会污染地下水资源。 答案：C 2．[2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中练习]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项解释错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；根据上述A项解析可知C项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。 答案：A 3．下列标有横线的物质在给定的条件下能完全溶解的是(　　) ①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热 ③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A．①③　　　　　　　 B．①② C．②④ D．③④ 解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。 答案：A 4．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]下列事实所对应的方程式不正确的是(　　) A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜： 2Fe＋6H2O(g)2Fe(OH)3＋3H2 C．工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．实验室制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析：高温下铁与水蒸气反应生成保护膜的方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 答案：B 5．[2015·湖北教学合作联考]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　) A．加入合金的质量可能为9.6 g B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol D．溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(标准状况) 解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH－为5.1 g，即0.3 mol，所以反应转化的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1 mol，根据氮原子守恒，可算参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol，故C选项正确；消耗NaOH溶液体积应为100 mL，B项错误；产生NO气体体积标况下应为2.24 L，D项错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量才能为9.6 g，所以应比9.6 g小，A选项错误。 答案：C 6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及