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二轮复习1 溶液中的离子反应及平衡 离子反应离子共存 1、离子可能大量共存的是 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：Fe3＋、Mg2+、K＋、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 E．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－ F．碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－ G．弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO H．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO 2、常温下,下列离子在指定条件下可能大量共存的一组是 A、氨水溶液：NH4+、OH- 、CO32-、SO42- B、水电离的c(H＋)=1×10-12的溶液：Ca2＋、Na＋、NO3－ 、ClO－ C、甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、K＋、SO、Cr2O72- D、氢氧化镁浊液： Ba2+、NH4＋、Cl－、NO3- E．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ F．=1×10﹣12的溶液中: Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣ G．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、S H． 3、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式:Cu2＋＋S2－=CuS↓ D．与NaOH物质的量2:3混合Cu2＋完全沉淀:Cu2＋＋2OH- =Cu(OH)2↓ 4、下列离子方程式正确的是 E．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ 5、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是 A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32- B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32- C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3- D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3- 6、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 　 A． SO2+H2O+Ca2++ClO﹣→CaSO4↓+2H++Cl﹣ B． SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣ 　 C． SO2+H2O+Ca2++ClO﹣→CaSO3↓+2HClO D． SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣ 7、在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ? A．NH4++SO42－+Ba2++OH－→ BaSO4↓+ NH3·H2O ??? B．Al?3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→ 2BaSO4↓+ AlO2-?+ 2H2O ??? C．2 Al?3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→ 3BaSO4↓+ 2 Al (OH)3↓ D．NH4++ Al?3++SO42－+ Ba2++ 4OH－→ BaSO4↓+ Al (OH)3↓+NH3·H2O 8、将0.1mol?L﹣1的KI溶液和0.1mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣? 2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 A 滴入KSCN溶液 溶液变红色 B 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成 D 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 9、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Na+ 10．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是 A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 二、溶液中的离子平衡 1