三星中学课题2金属的化学性质1-2课时.ppt

* 课题2： 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 一、探究金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 3、金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________。 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼。 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 铝在常温下发生缓慢氧化：形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。（金属置换氢气） (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 二、探究金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或 稀硫酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不反应 (3)由此推出 ，金属活动性顺序有强到弱__________________ Mg、Zn、Fe、Cu 金属与 浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！ 三、探究金属与金属化合物的溶液反应 创设问题情景：金属能跟其他金属化合物反应吗？ 提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（金属置换金属） 回忆:铁和硫酸铜溶液反应： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu 2Al + 3 CuSO4==Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 反应的化学方程式 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 说明 现象 实验 实验一：___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4==Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二：____的活动性强于 _____ 实验三：_____的 活动性弱于_____ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论：金属活动性顺序__________________________ AlCuAg 金属与金属化合物溶液的反应 概念：一种_____和一种____