上海闵行2014高三化学三模试卷及答案.doc

闵行区2013学年第二学期高三年级 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是 A食品加工，禁止使用化学添加剂 B食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯 C．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药 D．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是A． Cl－的结构示意图： B．羟基的电子式： C． HClO的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧原子：O 3．下列现象中，能用键能大小解释的是 A． 氮气的化学性质比氧气稳定 B． 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C． 稀有气体一般很难发生化学反应 D． 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 4．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是 A B C D 5．我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A．都是共价化合物 B． 都具有较强还原性 C．由同位素原子构成的同分异构体 D．微粒的半径H-小于Li+ 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是 A．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 用25mL滴定管量取23.10mLNa2CO3溶液 用500mL容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L01mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为01NA B．标准状况下，224L的CCl4中含有的C—Cl键数为04NA C．常温常压下，30g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为04 NA D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成224L O2，转移电子数为02NA 8．下列反应的离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－→Cl－＋ClO－＋H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O→2AlO＋3H2↑ D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2→NH＋HCO 9．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是 A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2 B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2 C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+ D．发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ 11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是 12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 下列说法正确的是 A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W