大学化学试卷1.doc

 第 5页 （共8页） 第8页（共8页） 《 大学化学》考试试卷 考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人 注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。 2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。 得分 一、填空题（共10小题，每空1分，共20分） 1. CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高得多，是因为前者分子间具有 ________的缘故。 2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中，如果n=3，m=0，ms=+l 的可能取值是___________________。 3. 就原子轨道的能级而言，在氢原子中E3s_ _E3p ，在铁原子中E3s_ E3p。(填、= 或 ) 4. 某元素原子的电子分布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，则该元素的原子序数是 ；属于第 周期，第 族；其单质的晶体类型是 。 5. BF3分子中B原子采用 杂化，BF3分子空间构型为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子。 6. 共价键的特点是具有 性和 性。 7. 已知HAc的电离常数Ka=1.8×10－5mol·dm-3，在浓度为0.1 mol·dm-3的HAc溶液 中，利用近似公式计算可得H+浓度为 　mol·dm-3，溶液的pH值 是 　。 学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： ------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------ 8. 对于某一适用阿累尼乌斯公式的反应，升高温度，反应速率常数k将 ________ ；使用正催化剂时，反应速率常数k将________；改变反应物浓度时，反应速率常数k将________。 9. 在标准状态和25℃时， H2 (g) + (1/2) O2 (g) = H2O(l) 的 (rH ＝-285.85 kJ(mol-1，则 (fH(H2O，l) = ______________________。 10. 某电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然是 。（填0、=0或0） 得分 二、选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1.下列成套量子数(n,l,m,ms)中不能描述电子运动状态的是（　　　）。 (A) (2,2,0,+1/2) (B) (3,2,-2,+1/2) (C) (6,4,4,-1/2) (D) (6,4,4,+1/2) 2. 比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高？ 。 (A) 2px1 (B) 2px2 (C)2py1 (D)3s1 3. 某元素原子的外层电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为 （ ）。 (A) 0 (B)1 (C)3 (D)5 4. 下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是________。 (A) 2p (B) 3d (C) 4d (D) 5p 5. N2分子之间的作用力有 （ ） (A) 氢键 (B) 取向力 (C) 诱导力 (D) 色散力 6. sp3杂化轨道的形成是由________。 (A) 一条ns 轨道与3 条np 轨道杂化而成 (B) 1s 轨道与3p 轨道杂化而成 (C) 1条s 轨道与3 条2p 轨道杂化而成 (D) 1个s 电