专题八化学反应与能量.ppt

专题一 化学反应与能量 吸热反应 放热反应 热化学方程式 反应热和焓变 燃烧热中和热 盖斯定律 碳与H2O、CO2的反应 盐类的水解 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 大多分解反应等 中和反应 燃烧反应 金属与酸的反应 大多化合反应 放热反应 吸热反应 N2+O2; C+CO2 2.焓变和反应热 P71 1.放热反应: 一.放热反应 吸热反应 P71 ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应: 反应物 生成物 能量 反应过程 放热 △H＜0 3.反应热的本质： (1)从内能角度：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 (2)从键能角度：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应的热量变化与反应是否需加热无必然联系。 请画出放热反应的能量图像 P751、4 a b c 反应物 生成物 能量 反应过程 a b c 吸热 △H＞0 * * 【练1】已知常温甲醇（熔点－97.8℃，沸点64.5℃）完全燃烧生成1mol液态水放出363.25kJ热量。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 【练2】已知常温甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 【练3】已知常温甲醇的热值为22.7kJ/g。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 二.热化学方程式 【练4】写出图示的热化学方程式 【练5】化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 始态 终态 A 请比较下列四个反应热的大小 H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g) △H3 H2(g)+I2(g)= 2HI(g) △H4 放出的热量依次减小 CH3CH2CH2CH3(g）+ 6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O（l)△H= -2878kJ/mol （CH3）2CHCH3(g）+ 6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H= -2869kJ/mol 下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 A （3）盖斯定律 一定条件下，某化学反应无论是一步完成 还是分几步完成，反应中总的热效应相同。 热化学方程式可进行“＋”“－”数学运算或移项 三.盖斯定律和反应热的计算 （1）△H＝生成物的总能量－反应物的总能量 （2）△H＝反应物断键所需能量－产物成键所释放能量 【思考】工业上如何用煤制甲醇？ 煤气化： C + H2O＝CO+H2 再液化: CO + 2 H2＝CH3OH 已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝-566.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol ③CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol 请写出CO与H2在一定条件下生成甲醇的热化学方程式 3 2 盖斯定律 CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) △H=－128.1kJ/mol 1.燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。kJ/mol ●燃烧的物质必须为:1mol ●完全燃烧是指物质中下列元素转变成对应物质： C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 ●燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18(g)+ O2(g)＝8CO2(g)十9H2O(l)△H＝-5518kJ／mol 　 25 2 已知1g乙炔完全燃烧放出热量50kJ, （1）则乙炔的燃烧热为__________; （2）乙炔完全燃烧的热化学方程式为 _____________________________ （3）当有1mol液态水生成时反应放出的热量_______ (4)当有4mol碳氧共用电子对形成时，放出热量______ (5)当有5mol电子转移时，放出热量________ 130