专题检测八 电化学原理 2016高三化学二轮复习.doc

专题检测八　电化学原理 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　) A．阴极产物是氢气　　B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 解析：由于加热过程中AlCl3水解，蒸干灼烧后得到的是Al2O3，因此本题实为电解熔融的Al2O3，阳极产物是O2，阴极产物是Al，只有B正确。 答案：B 2．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是(　　) A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 解析：发生吸氧腐蚀时正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整个过程是吸收O2而不是释放出O2，B错。选项C中是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，C错。选项D中是外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，D错。 答案：A 盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液 3．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 解析：此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H＋在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。因此本题中的A、B、C三项均错误，D项正确。 答案：D 4．有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应式：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应式：O2－4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 解析：由题意可知，通入丁烷的电极是负极，发生氧化反应，通入空气的电极是正极，发生还原反应。熔融电解质中，O2－由正极移向负极，A项错误。B项正确。C项中电极反应式为O2＋4e－===2O2－，C项错误。D项中通入丁烷的一极应是负极，电极反应式为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，D项错误。 答案：B 5．(2014·福建卷)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　) A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 解析：原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，负极发生失电子的氧化反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不会改变；当电路中转移0.01 mol电子时，负极消耗0.01 mol Cl－，右侧正极生成0.01 mol Cl－，左侧溶液中应有0.01 mol H＋移向右侧，约减少0.02 mol离子。 答案：D 6．(2014·广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　) A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 解析：分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，则电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，C错误；电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。 答案：A 7．(2014·唐山统考)将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是(　　) A．盐桥中K＋向甲池移动 B．滤纸上的红点向a移动 C．片刻后乙池中c(Cu2＋)增大 D．电子沿Cu→b→a→C路径流动 解析：由题给装置图可知，这是铜与硫酸铁形成的原电池，对外供电电解硫酸钠溶液。原电池反应原理为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Cu失电子，发生氧化反应，故Cu极为负极，盐桥中阳离子向正极(C极)移动，A选项正确；a与C极相连，故a