怎样制得氧气.doc

2．2怎样得到氧气（共2课时） 第2课时 一、教学目标 1. 知识与技能 （1）了解工业制取氧气的基本方法和原理。 （2）学会实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。 （3）了解催化剂和催化作用的概念。 （4）理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别。 2. 过程与方法 （1）通过学生分组实验探究,锻炼实验能力及合作交流能力。 （2）学生分析、对比和迁移知识的能力。 3. 情感态度与价值观 通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，养成实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 三、重点和难点 教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法。 教学难点：催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 导 入 课 题 [图片展示]医疗急救和医学救助输氧、神舟6号推进剂、富氧炼钢、潜水员呼吸、金属切割等。 （引导：许多场合需要纯氧） [设问]如何获取氧气？ [引导]我们周围最容易得到的含氧资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？ [讲解]制氧方法有工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧气，要求装置简单，操作方便。而当需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取。工业制法也要考虑很多因素，如原料要廉价易得，制得的氧气纯度要高、环保等。 [板书]四、氧气的制取 观后谈感受。（回忆前面学习的知识） 思考 回答：空气、水。 听 从实际需要出发引入课题。 带问题进新课。使学生先有整体的了解为下面的学习作准备。 工 业 制 氧 1．工业制氧 [分析思考]阅读课本P49“思考与讨论” （提示：这段内容揭示了工业制氧的相关原理） 阅读同时再思考如下几个问题。 （1）工业制氧利用了什么原理？ （2）采用什么方法？ ③是物理变化还是化学变化，为什么？ （没有新物质产生） 当需要少量氧气时，可以在实验室制取 实验室用什么原料制取氧气的呢？ [讲解]首先要考虑该物质中有没有氧元素，从含氧化合物中寻找。 （回顾已学的知识）前面学过的哪种物质加热可得到氧气？并且写出反应式 为什么？ 阅读。 体会教师的提示。 回答 先液化，再分离。 各气体的沸点不同，分离液态空气。 物理变化。 高锰酸钾加热可得到氧气 反应式 含有氧元素 了解工业制氧的流程、原理等。 催 化 剂 [讲解]第一步：还是要寻找原料。 [小结]要从某些含氧化合物中去寻找。 出示药品：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2） （二氧化锰：黑色固体；氯酸钾：白色固体；高锰酸钾：暗紫色固体；双氧水：无色液体） [讲解]第二步：所选原料要能产生氧气。 [问题]如何来检验有没有氧气产生？ （提示：氧气能帮助燃烧） [小结]用带火星的木条，看能否复燃。能复燃，说明有氧气产生。 [实验1]单独加热二氧化锰有没有氧气产生？ [实验2]单独加热氯酸钾有没有氧气产生？ [实验3]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物有没有氧气产生？ [引导讨论]根据以上实验，你们有哪些判断？ [小结]氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速度的作用。 [设问]在此过程中二氧化锰本身发生变化了吗？ 带着疑问来继续探究 设问]反应结束后试管内剩余固体是什么？ 怎么分离？ [提示]氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水。 第一步做什么？ 第二步做什么？ 过滤后得到什么？ 要得到氯化钾还需做什么？ （引导：要将水蒸发掉） [布置学生探究实验]继续加热试管内物质，一直到不再产生氧气为止，再加入氯酸钾，加热，观察有无氧气放出。 [讲解]二氧化锰自身不能产生氧气，却能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气。在化学上，类似二氧化锰的这类物质还有不少，我们把这类物质统称为催化剂。 [板书]催化剂概念 强调：“一变二不变”（一变：使其他物质反应速度变快；二不变：自身的质量和化学性质） 讨论并提出观点。 观察药品的颜色与状态。 认识药品。 讨论并说出自己的方法 完成实验并认真观察、记录、分析。 没有氧气放出。 有，但要到沸腾状态。 很快有氧气产生。 讨论回答 思考、回答 回答：氯化钾与二氧化锰。 思考讨论。 实验 有氧气产生。说明二氧化锰没有变化。 认识催化剂。 与教师一起寻找概念关键词。 知道制氧原料的基本要求。 知道氧气的检验方法。 培养学生的探索精神，让学生了解探索路径。 培养分析问题的能力。 知道催化剂的特性。 实 验 室 制 氧 方 法 （1） [小结]实验室里可以用加热氯酸钾和二氧化