无机化学常用公式小全.docx

第一章1：理想气体状态方程（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。3：混合气体的分压定律 4：Graham气体扩散定律5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 或 ， 6：Raoult定律7:沸点升高公式8：溶液渗透压公式第二章常见物理量U热力学能Q热量W体积功QV恒容反应热QP恒压反应热C热容H焓（恒压反应才有）ξ反应进度v化学计量数Θ标准状态（101.3KPa，273.15K）S熵G吉布斯自由能常见角标r（前）反应（Reaction）f（前）生成（formation）c（前）燃烧（combustion）m（后）每摩尔（mole）常用物理量一览表1：2： 3：（热力学第一定律）4：恒容反应热 （1） （2） （3）（推论1） （4）（推论2）5：恒压反应热 （1） （2）6：Qp与Qv的关系（1）（2）（3）（注：左右两边的单位为J·mol-1）7：标准生成热的应用8：燃烧热 （注意反应物与生成物的前后顺序。）9：熵（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）10：吉布斯自由能11：标准生成吉布斯自由能第三章1：反应平均速率2：反应瞬时速率3：速率方程 （注：k是反应速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。）4：反应级数N=m+n5：速率常数6：各级反应反应物浓度与时间的关系零级反应一级反应二级反应三级反应（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应）7：温度对化学反应速率的影响第四章（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）1：平衡常数公式（以反应（1）为准） 2：（revision）理想气体状态方程及其变体。3：经验平衡常数。4：化学反应等温式及其变体。5：温度对化学平衡的影响第七章变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱）（1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。（2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子） 1.电荷数越高，极化作用越强。 2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。 3.e18 or 18+2＞e9~17＞e8 ②离子变形性（阴离子，也有阳离子） 1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。 2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。 3. e9~18 or 18+2＞＞e8。 4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb2+，Hg2+，Ag+等。 5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。 ③相互极化作用（阴离子→阳离子） 1. e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。 2. e18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。 3.在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。 4.一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。第八章1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。（酸解离以HAc==H++Ac-为例，碱解离以NH3·H2O==NH4++OH-为例）2：解离度3：p运算4：指示剂理论变色点5：缓冲溶液的pH 6：水解平衡常数7：水解度第九章（以难溶盐MaAb为例（溶解度为smol·L-1））1：溶度积（常用的）（纯固体溶于纯溶剂时可用）（b=1，常用于弱碱溶解）第十一章1：配位化合物的命名 2 5 4 3 11：先无机后有机：Cl先，PH3P后2：先离子后分子：Cl先，H2O后3：同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后4：配位原子相同，原子少的在前NO2，NH2先，NH2OH后5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO2后。读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III）2：影响分裂能大小的因素 （1）Δp＞Δo＞Δt （2）中心离子电荷高，分裂能大 （3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。 （4）I-＜Br-＜SCN-＜Cl-＜F-＜OH-＜-ONO-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜NH3＜en＜NO2-＜CN-≈CO-3：晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=∑E轨道-∑P 对于八面体场来说，（Δo=10Dq）E(dγ)=0.6Δo=6DqE(dε) =-0.4Δo=-4Dq 对于四面体场来说（Δt=10Dq）E(dγ)=-0.6Δt=-6DqE(dε) =0.4Δt=4Dq