氧化还原反应(原版).docx

学生姓名：年 级 高二授课日期：2016年 07 月 26 日 教师姓名： 科 目化学授课时间： 14:00—16:00授课课题：氧化还原反应课前准备：教学目标1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。重难点教学重点：以社会实际问题或典例实例为载体，考查氧化还原反应的基本概念，物质氧化性、还原性的强弱判断。教学难点：将氧化还原反应方程式的配平与物质的推断结合起来考查。课后作业课前检查上次作业完成情况：优□ 良□ 中□本次课前小测（累计不超过10分钟）_______道，满分_____ 分，成绩__________教学过程教学过程：氧化还原反应知识点一、氧化还原反应1．概念：反应过程中有 变化的化学反应。2．本质：反应过程中有 。3．判断：反应中只要有化合价改变一定是氧化还原反应。4．有关概念及相互关系5．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。(2)单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明“得”“失”。6．与四种基本反应类型间的关系：知识点二、氧化剂和还原剂1．概念解析氧化剂——具有氧化性，在反应中 ③得 电子，化合价降低，发生 ④还原 反应，得到还原产物；还原剂——具有还原性，在反应中 ⑤失 电子，化合价升高，发生 ⑥氧化 反应，得到氧化产物。2．常见的氧化剂和还原剂[牛刀小试] 1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　)(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　)(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(　)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)(6)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强(　　)(7)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应(　　)(8)反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2＋8H2O，说明氧化性MnO＞H2O2(　　)(9)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性Fe3＋＞Cu2＋ (10)少量铁加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，首先置换出铜(　) 【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ (5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)√　(10)×2．(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，还原剂是HCl，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________，盐酸显示的性质是________。(2)在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧化剂是________，还原产物是________，生成1 mol SO2转移电子数目为________，浓H2SO4显示的性质是________。(3)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，每有1 mol Cl2参与反应转移电子数目为________，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。考点一　氧化性、还原性的强弱判断[考点梳理] 氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面判断：1．根据方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可以判断：在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3。2．根据物质活动性顺序判断Fe对应的阳离子为Fe2＋，如氧化性：Fe2＋＜Cu2＋，但氧化性：Fe3＋＞Cu2＋3．根据反应的难易判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2↑③由此我们可以得到结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 。判断依据是得失电子的难易