浅谈氧化还原反应方程式的配平方法.doc

氧化还原反应方程式的配平方法 平顶山市第二高级中学 裴相丽 2012.10.28 浅谈氧化还原反应方程式的配平方法 【摘要】氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时感到非常吃力。氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多学在学习时感到非常吃力高考中化学方程式的配平难就难在考生必须很好地掌握元素化合物的知识及氧化还原反应的基本概念和本质，灵活运用中学化学知识理解试题给出的信息，创造性地解决问题实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，因此元素的化合价必然有升有降我们把化合价升高的物质称还原剂；化合价的物质称为氧化剂还原剂氧化产物氧化剂还原还原产物。然后看氧化剂被还原成氧化产物得到了多少电子，还原剂被氧化成氧化产物又失去了多少电子，这样可以确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。 由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则还原剂失电子总数=氧化剂电子总数，还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：。 2、步骤：标价变化、求总数、配系数。例1 （1）标价：标出反应前后化合价变化的元素的化合价0 +5 +2 +2 Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值 0 +5 +2 +2 Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O ↑2 ↓3 （3）求总数：6，依据电子守恒，失电子数要乘以3、得电子数乘以2。其中乘数3是参与氧化还原反应的0价Cu的物质的量，可确定还原剂Cu 氧化产物Cu(NO3)23；乘数2是参与氧化还原反应的+5价N的物质的量，可确定还原产物0 +5 +2 +2 3Cu + HNO3 —— 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O ↑2×3 ↓3×2 （4）配系数：用观察法其化学计量数Cu(NO3)2，其化学计量数已被确定为3（反应物端有3molCu），含6mol N，加上2mol NO中含2mol N，所以反应物端HNO3的化学计量数应为8（其中2mol HNO3参与氧化还原反应，6mol HNO3仅提供产物端的NO3—离子）。酸中8molH+则与2mol NO3—中提供的4mol O结合形成4mol H2O，所以产物端的水分子的化学计量数应为4。 在本例里，由于盐的系数在第（3）步中已经确定了，这样按定“盐、酸、水”的配平顺序中接着“定酸”和“定水”就可以了。 3Cu + 8HNO3（稀）—— 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O （5）细检查：利用守恒三原则，逐项检查配方程式是否正确。3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 【例Cl2为研究对象，Mn由+4价降低到+2价，2molCl由-1价升高到0价形成1molCl2，共升高2价。 +4 -1 +2 0 MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + H2O + Cl2↑ ↓2 ↑2 其中MnO2 、MnCl2 、Cl2的化学计量数已经确定为1、1、1，然后根据Cl、H质量守恒可确定HCl、H2O的化学计量数分别为4、2。 故配平的方程式为： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 三、氧化还原反应配平的特殊技巧 、整体价法在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中把该物质当成一个整体来考虑。 例3】FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 分析：在FeS2 中Fe由+2到+3，S由-1到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体价法，把FeS2当成一个整体来考虑。FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 1↑↑5×2 ↓4×11 共↑11×4 观察