湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理综化学试题Word版含解析.doc

荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟 2017届高三2月联考 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cd—112 第I卷（选择题 共126分） 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题只有一项是符合题目要求。 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝 B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH+HCO3－= CaCO3↓+H2O B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3－ C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－ 9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是 A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 B．d的原子半径是这些元素中最大的 C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离 D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L 10．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是 实验目的 实验步骤和装置 A 探究温度对反应速率的影响 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 D 比较H2O2 和Fe3+的氧化性 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 11．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种 A．9 　　　B．10 　C．11 　D．12 12．汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是？ A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．C2H5OH 13．常温下，CdS的Ksp=1.6×10-29；H2S电离常数K1=1.2×10-7，K2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正确的是 A．常温下NaHS溶液中，HS—水解常数小于其电离常数 B．常温下Na2S溶液中，S2—第一步水解常数为 C．CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为 D．常温下CdS的溶解度为5.76×10-13g 第Ⅱ卷（非选择题, 必考题129分，选考题45分，共174分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题—第38题为选考题，考生根据要求做答． （一）必考题（共129分） 26．（15分） 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度 （1）乙中发生反应的方程式为（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a，丁的作用是 （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。 （4）下列仪器中，该方案不会用到的是 （5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：。 27．（14分） 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ?mol－1、283 kJ?mol－1、285.8 kJ?mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝kJ?mol－1。 （2）利用