物质的量氧化还原.doc

物质的量计算、氧化还原计算 、同温同压下，物质的量相等的两种气体一定 A、密度相同 B、均为22.4 L C、原子数相同 D、分子数相同 、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 、同温、同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，则x∶y 的值可以表示为 A、甲与乙的相对分子质量之比 B、等质量的甲和乙的分子数之比 C、同温同压下甲与乙的密度之比 D、同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 、已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法中不正确的是 A、标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B、25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m C、同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n∶m D、通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m 、同温、同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A、28 B、60 C、32 D、44 、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的CO和N2 B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的NO2和CO2 、下列溶液中，100mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是 A、100mL 0.5mol·L－1 MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol·L－1 CaCl2溶液 C、50mL 1 mol·L－1NaCl溶液 D、500mL 0.1mol·L－1 HCl溶液 、在Na2SO4和K 2SO4的混合溶液中，当c(Na+)=0.2mol·L－1，c(SO42－)=x mol·L－1，c(K+)= y mol·L－1，时，x与y的关系是 A、x =0.2+y B、x =1/2y C、x =0.1+1/2y D、缺c(H+)和c(OH－)的数值，无法计 、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol·L－1为 A、 B、 C、 D、 、20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液中含有1g Ca2+离子，则该溶液中NO3－的物质的量浓度为 A、 mol·L－1 B、 mol·L－1 C、2.5d mol·L－1 D、1.25d mol·L－1 、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于 A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol 、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是 A、 mol·L－1 B、 mol·L－1 C、 mol·L－1 D、 mol·L－1 1、已知18.4 mol·L－1的硫酸(ρ=1.84g·cm－1)的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地加入水中，下列结论正确的是 A、若水的体积与浓硫酸的体积比为3∶1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6 mol·L－1 B、若水的体积与浓硫酸的体积比为3∶1，稀释后溶液的质量分数为24.5% C、若水的质量与浓硫酸的质量比为3∶1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6 mol·L－1 D、若水的质量与浓硫酸的质量比为3∶1，稀释后溶液的质量分数为24.5% 、将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 A、q＝2 p B、q＞2 p C、q＜2 p D、无法确定 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（ ） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 ．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀