生活中的盐和化肥学案.doc

一对一个性化 导学教案 学生姓名 课次 授课日期 年级/ 科目 初三化学 教师 授课时段 学习 课题 生活中的盐、化肥 重难难点 碳酸根和碳酸氢根的离子的鉴别方法； 复分解反应发生的条件； 化肥的区别方法。 环节 学习内容 同步评价 温 故 知 新 常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物； 粗盐中含有较多的不溶性杂质，提纯步骤： 溶解、过滤、蒸发、结晶； 盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 4、复分解反应：在溶液中由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应； 5、复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生； 6、复合肥：含N、P、K中的两种或三种； 知 识 导 学 课题1 生活中常见的盐 考点1：常见的盐 1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 2、 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品；（2）作防腐剂； （3）消除积雪（降低雪的凝固点）； （4）农业上用NaCl溶液来选种； （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）； 碳酸钠 Na2CO3 纯碱苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等； 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水； 制糕点所用的发酵粉； 医疗上，治疗胃酸过多； 习题： 1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（ ） A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl 考点2：粗盐的提纯 1、粗盐中含有较多的不溶性杂质，提纯步骤： 溶解、过滤、蒸发、结晶 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 ① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 2、下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号 物 质 选用试剂操作A CO2（CO） O2 点燃 B NaOH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH） Cu(NO3)2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蔗糖 H2O 溶解、过滤、 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。 （1）请按由上到下的顺序重新排列______（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行______操作，步骤④需要进行______操作。（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为____（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是____（填序号）。A．氢氧化钠溶液?B．氢氧化钡溶液?C．氢氧化钾溶液??D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。 考点3：盐的相关性质 1、盐的四条化学性质（要根据复分解反应和置换反应的条件具体确定） （1）某些盐+酸溶液→新盐+新酸（属于复分解反应） AgNO3+HCl→ （此反应用于检验盐酸） BaCl2+H2SO4→ （此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸） Ba(NO3)2+H2SO4→ （此反应用于鉴别稀硫酸和盐酸） CaCO3+HCl→ （此反应用于实验室制取二氧化碳） Na2CO3+H2SO4→ （此反应用于检验碳酸盐的一个反应） NaHCO3+HCl→ （此反应用于检验