盐类的水解专题复习(一).doc

盐类的水解专题复习 姓名 一．盐的类型与溶液的酸碱性的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 盐溶液酸碱性 具体分析 究其原因，则是盐类发生 。 二．盐类的水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。（注意：盐要易溶于水，且要有 离子） 2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中 使溶液呈酸碱性。 3、盐类水解的特点： ① ：是中和反应的逆反应 ② ：受温度影响 ③ ：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成 4、盐类水解的规律： （1）有 就水解；无 不水解（ （盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离） （2）越 越水解；都 双水解； （若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。例如：HAc HClO，则对应盐的碱性为：NaAc NaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小） （3）谁 显谁性；同强显 性。 （弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如 、 、 等的电离程度大于水解程度，溶液呈 性； 、 、 等的电离程度小于水解程度，溶液呈 性。若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈 ，例如： ） 【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO32 – C、Fe 3+ D、SO42 – 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HZ＞HX 5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl? C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 三．盐类水解方程式的书写 1、找“弱离子” 2、一般水解程度小，水解产物少。常用“” ；不写“== ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 （1）一元弱酸强碱盐，分别写出CH3COONa、NaF的水解离子方程式： CH3COONa： NaF： （2）多元弱酸强碱盐，分别写出Na2CO3、 Na3PO4的水解离子方程式，并回答问题。 Na2CO3： Na2CO3溶液呈 性，其中含有的 种粒子， 种分子， 种离子 Na3PO4：