化学-1-0-2“化学计量在实验中的应用”演示课件[新人教版—必须修读1].pptVIP

第二节《化学计量在实验中的应用》 教学目标 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点：物质的量及其单位。 一、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 _______mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 步骤 计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次 定容：加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 摇匀：反复摇匀，装瓶. 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 物质的量浓度= 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 三、有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。 三、有关物质的量浓度的计算 2.基本量的换算 三、有关物质的量浓度的计算 3.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 溶质粒子数目的计算一 0.5