九年级上册第二单元课题3制取氧气.ppt

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 学习目标: 3.能分辨分解反应。 4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。 供给呼吸 O2 ? 　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？ 高锰酸钾 　　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 (暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解） (一).加热高锰酸钾(KMnO4)： 2KMnO4 ?K2MnO4?+?MnO2?+?O2?↑ === △ 　　 试管 导管 酒精灯 铁架台 水槽 集气瓶 棉花 一、实验室制氧气的反应原理： [实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？ (二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验： 长颈漏斗 实验编号 现象 原因 ⑴ ⑵ 木条不能复燃 有大量气泡冒出，木条复燃 常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少 常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气 2H2O2? 2H2O+?O2?↑ ==== MnO2 反应式： 二氧化锰 过氧化氢 　　　水　+　氧气 (俗称：双氧水) 步骤 现象 结论 [实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加入二氧化锰，也不加热，观察现象 木条复燃 有气泡产生 有氧气产生 [实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。 【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 2.催化剂 和催化作用 　　在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 ⑴催化剂 一 变： 二不变： 改变其它物质的化学反应速率 在化学反应的前后 本身的质量 化学性质 （特点：一变二不变） 注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。 　　②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。　 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 催化 剂 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？ 答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。 ⑵催化作用 (三).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物： [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验氧气的性质。 实验编号 现象 原因 ⑴ ⑵ 加热试管,导管口产生大量的气泡 木条复燃 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气 氧气支持燃烧 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 反应式： 2KClO3? 2KCl?+?3O2↑ ==== MnO2 △ 二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。 (白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂) 　　比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。 小结：实验室制氧气的反应原理 ⑵氯酸钾 　　氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 二氧化锰 ⑴过氧化氢 　　　水　+　氧气 (俗称：双氧水) ⑶高锰酸钾 　　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 2KMnO4 ?K2MnO4?+?MnO2?+?O2?↑ === △ 2KClO3? 2KCl?+?3O2↑ ==== MnO2 △ 2H2O2? 2H2O+?O2?↑ ==== MnO2 　　上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。 (四).分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。 　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。 AB…… A B + +…… AB…… A B + +…… 注意: “一变多”。 “多变一”。 1.化合反应： 2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学 四种基本反应类型: 氧化反应不属于四种基本反应类型 实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发