九年级化学课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的酸课件全国通用.ppt

* * 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 高永梅 实验10-2：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 [ 实验10-2] 密 度 气 味 打开瓶盖后的现象 颜色 状态 浓硫酸 浓盐酸 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现（挥发性） 无现象 有刺激性气味 无气味 1.19g/mL 1.84g/mL 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 醋酸，也叫乙酸 亚硫酸，硝酸 浓硫酸的腐蚀性[实验10-3] 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 是将水注入浓硫酸呢? 还是将浓硫酸注入水呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 演示实验后，利用动画给学生加深印象。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应： 稀硫酸 稀盐酸 加无色 酚酞溶液 加紫色 石蕊溶液 结论: 变红色 变红色 无变化 无变化 石蕊试液遇酸变成红色， 酚酞试液遇酸不变色。 探究酸的化学性质 ⒉ 酸溶液能与某些金属反应： 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 结论: Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸+活泼金属→盐+氢气 探究酸的化学性质 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现 象 结论: 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 * * *