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化学反应原理第一章 复习 知识点一 热化学方程式 热化学方程式：既体现了物质的变化又体现了能量的变化。书写时注意： ①标明各个物质的状态。 ②标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”， “+”可以不写。 ③反应热的单位是kJ·mol-1，书写时必须写上。 ④反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时， △H为一个定值。 ⑤比较反应热时，应该带着+、-进行比较，如： △H= -10kJ/mol大于△H=-20kJ/mol。 巩固练习 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________________ ________ ___。 知识点二 盖斯定律 盖斯定律：不管反应一步进行还是分多步进行，只要起始和最终的状态一样，反应热相同。 【说明】利用盖斯定律时： 写反应，同向加，异向减，系数同。 巩固练习 知识点三 吸热反应和放热反应 1、吸热反应：反应过程中吸收能量的反应，反应物的能量小于生成物的能量。大多数的分解反应、铵盐和碱的反应、以炭、氢气、一氧化碳为还原剂还原金属氧化物的某些反应、多数的水解反应属于吸热反应。 2、放热反应：反应过程中放出热量的反应，反应物能量大于生成物能量。大多数的化合反应、燃烧、铝热反应、金属与酸和盐之间的置换反应、中和反应、爆炸等属放热反应。 巩固练习 下列变化过程，属于放热过程的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤ 知识点四 电解池 1、构成原电池的条件： ①直流电源 ②固体电极 ③电解质溶液或熔盐或导电固体材料 ④闭合回路。 2、电极的判断： ①与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极。 ②失电子发生氧化反应的为阳极，得电子发生还原反应的为阴极。 ③内电路中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；外电路中，电子由阳极移向电源正极，由电源负极移向阴极。 ④具体反应的现象判断。如电极变细或变粗，电极区遇指示剂（酚酞、紫色石蕊溶液等）颜色变化等 3、电极反应的书写： 阳极放电顺序： 活性电极S2-I-Br-Cl-OH- 阴极放电顺序： 与金属活泼性相反，注意氢离子 书写步骤： 电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒配平电极反应。 注意事项： 阳极材料；电解质是否参加反应。 4、电池反应的书写 一般情况，阴阳极相加就能得到电池反应；但是如果是H+、OH-放电时，总反应要考虑是否写出水的形式。放氢生碱，放氧生酸。 5、电解的应用 ①电解精炼 例：电解精炼铜，以 为阳极，以 为阴极，以 为电解质溶液，电解质浓度 。 ②电镀 例：铁上镀锌，以 为阳极，以 为阴极，以 为电解质溶液，电解质浓度 。 ③电解冶炼金属 因为K Ca Na Mg Al比较活泼，采用电解质法冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼钠；电解熔融氧化铝冶炼铝。 ④阴极电保护法 巩固练习 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 　 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为 Cu2+＋2e－＝Cu 　 B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 　 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 　 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 知识点五 原电池 1、构成原电池的条件 ①两个电极 ②电解质溶液或熔盐 ③闭合回路 ④自发的氧化还原反应。 2、正负极的判断 ①一般活泼的为负极，不活泼的为正极。 ② 失电子发生氧化反应为负极，得电子发生还原反应为正极 ③ 外电路电子由负极到正极，电流由正极到负极，内电路，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④ 具体的现象判断。 3、电极反应的书写 根据原电池类型写出电池总反应或电极反应，考虑电解质是否参加反应。 书写步骤： 电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒配平电极反应。 4、原电池的应用 ①判断金属的活泼性； ②牺牲阳极保护法 ③设计电池（自发的氧化还原反应）