化学反应为人类提供能量精要.ppt

1．构成原电池的四个条件 (1)自发的_________反应。 (2)活泼性_____的两电极，两种金属或者金属与可导电的非金属。 (3)电解质溶液。 (4)形成_____回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)。 氧化还原 不同 闭合 2．原电池的电极反应类型 (1)负极发生_____反应。 (2)正极发生_____反应。 氧化 还原 3．原电池正、负极的判断 (1)依据原电池两极材料。 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼的金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。 (2)根据电流方向或电子流向。 电流(外电路)由原电池的正极流向负极；电子则由原电池的负极流向正极。 (3)根据内电路离子迁移方向。 阳离子移向原电池正极；阴离子移向原电池负极。 (4)根据电极反应类型及电极现象。 ①正极：得电子，发生还原反应，现象是伴随金属的析出或H2的逸出。 ②负极：失电子，发生氧化反应，现象则是电极本身的消耗，质量减少。 【典题训练】 (2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( ) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O====2LiOH+H2↑ 【解题指南】解答本题要明确以下三点： (1)一般是活泼金属作原电池的负极失去电子，发生氧化反应； (2)一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子，发生还原反应； (3)金属锂是一种活泼的碱金属，容易和水反应放出氢气。 【解析】选C。金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-====Li+，LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，所以正极反应式为2H++2e-====H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH-，即该反应的总反应为2Li+2H2O====2LiOH+H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动，故C选项错误。 【互动探究】(1)锂水电池能不能提前加水？ 提示：金属锂化学性质活泼，遇水即可发生反应，因此不能提前加水，只能在使用时再加水。 (2)若将钢板换作铜板，电极反应有何变化？ 提示：将钢板换作铜板后，金属锂依然作负极，铜板作正极，因此电极反应不变。 一、选择题 1．下列说法中错误的是( ) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质的燃烧一定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．化学能与光能之间可以相互转化 【解析】选C。化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、放热的化学反应；放热反应有的也需要加热。 2．(2011·宁波高一检测)下列关于能量转化的认识不正确的是( ) A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能 C．原电池工作时，化学能转变为电能 D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能 【解析】选D。白炽灯工作时，并不是电能全部转变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。 3．随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议程上，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中的石墨电极 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 【解析】选C。废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。 4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是( ) A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl-的浓度逐渐减小 C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl-的浓度基本不变 【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)电极上发生反应的物质。 (2)电解质溶液中带电离子的移动方向。 【解析】选D。铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池，其中铁片作负极，银片作正极，溶液中的H+在正极(银片)上得到铁提供的电子生成H2，而铁片上的铁失电子生成Fe2+，此时，Cl-移向负极。因此负极附近Cl-浓度增大，正极附近Cl-浓度减小，而溶液中Cl-的浓度基本不变。 5．如图所示的装置中，观察到电流计指针发 生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下 M、N、P(溶液)所指的物质，其中可以成立 的是( ) A．M—Ag N—Zn P—AgNO3 B．M—Zn N—Cu P—H2SO4 C．M—Cu N—Fe P—HCl D．